KIMIA - HIDROLISIS GARAM

HIDROLISIS GARAM

       I.            LANDASAN TEORI

Hidrolisis merupakan istilah untuk bereaksinya suatu zat dengan air pada bagian ini, akan di bahas hidrolisis larutan garam. Larutan garam ada yang bersifat netral,asam ataupun basa. Sifat asam-basa suatu garam bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat dalam air tidak mengalami hidrolisis dan larutannya bersifat netral, contaoh garam jenis ini adalah : NaCl,KCl, dan Na₂SO_4.  dalam air, ion-ion garam tersebut bereaksi satu sama lain.Contoh reaksi ionisasinya:

NaCl                              Na⁺ + Cl

H2O                              H⁺ + OH^-

Larutan tersebut bersifat netral karena konsentrasi ion H⁺ dan OH^- sama. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dalam larutan akan bersifat basa karena mengalami hidrolisis sebagian. Contoh garam ini adalah CH₃COONA dan KCN. Dalam air, ion negatif dari garam akan bereaksi dengan ion H⁺ membentuk asam lemah sehingga kesetimbangan terganggu. Contoh reaksi ionisasinya :

                KCN                                       K⁺ + CN^-

                CN + H₂O                             HCN + OH

               Ion H⁺ bereaksi dengan ion CN^- membentuk HCN,sedangkan K⁺ tidak bereaksi dengan OH^- sebab KOH basa kuat. Karena terjadi kelebihan ion OH^-, menjadi larutan tersebut bersifat basa.

               Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air akan bersifat asam karena mengalami hidrolisis sebagian, contohnya adalah NH₄Cl. Dalam air, NH₄Cl kan terionisasi dengan ion NH₄⁺ yang dihasilkan akan bereaksi dengan air, sedangkan ion Cl^- tidak akan bereaksi dengan air sebab bersala dari asam kuat. Reaksi ionisasinya adalah :

NH₄Cl                                              NH₄⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + H₂O                                    NH₄OH + H⁺

Kelebihan ion H⁺ dalam larutan NH₄Cl menyebabkan larutan bersifat asam.

               Garam-garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, misalnya NH₄CN di dalam air akan mengalami hidrolisis total. Reaksi terjadi adalah :

NH₄CN                                           NH₄⁺ + CN^-                  

NH₄⁺ + H2O                                  NH₄OH + H⁺

CN^- + H₂O                                     HCN + OH^-

Banyaknya ion H⁺ dan ion OH^- bergantung pada harga K_a dn  K_b asam lemah dan basa lemah pembetuknya.

     II.            ALAT DAN BAHAN

NO.	NAMA ALAT DAN BAHAN	JUMLAH
1	Pelat tetes	1
2	Pipet tetes	4
3	Larutan NH4Cl 1M	10ML
4	Larutan CH3COONA 1M	10ML
5	Larutan Na2CO3 1M	10ML
6	Larutan NaCl 1M	10ML

                                                                                                                

  III.            CARA KERJA

1.      Siapkan terlebih dahulu pelat tetes yang bersih dan larutan yang akan diuji, kemudian teteskan larutan-larutan NaCl,Na2CO3,CH3COONA, dan NH4Cl masing-masing kedalam pelat tetes (setiap larutan di tempatkan dalam 2 lubang dalam pelat tetes).

2.      Masukkan kedalam masing-masing larutan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru, kemudian amati perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus.

  IV.            DATA PENGAMATAN

Larutan garam	Lakmus merah	Lakmus biru	pH	Sifat larutan
NaCl	Merah	Biru	7	Netral
Na2CO3	Merah	Merah	>7	Basa
CH3COONA	Merah	Merah	>7	Basa
NH4Cl	Biru	Biru	<7	Asam

      V.            PERTANYAAN DAN BAHAN DISKUSI

1.      Larutan garam-garam manakah yang bersifat :

a.      Netral  :  NaCl

b.      Asam   :  NH₄Cl

c.       Basa     : Na₂CO₃ dan CH₃COONA

2.       Tulislah rumus basa atau asam pembentuk garam-garam tersebut dan golongkan kedalam asam kuat dan basa kuat atau asam lemah dan basa lemah.

garam	Basa	pembentuk	Asam	pembentuk
	rumus	golongan	rumus	golongan
NaCl	NaOH	Basa kuat	HCl	Asam kuat
Na2CO3	NaOH	Basa kuat	HCO3	Asam lemah
CH3COONA	NaOH	Basa kuat	CH3COOH	Asam  lemah
NH4Cl	NH4OH	Basa lemah	HCl	Asam kuat

                                                                                                                        

3.      Buatlah kesimpulan dengan menghubungkan sifat larutan garam dalam air dan asam-basa pembentuknya.

a.      Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah larutannya dalam air bersifat asam

b.      Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat larutannya dalam air bersifat basa

c.       Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat larutannya bersifat netral.

                                                                                                                                                                           

          LAPORAN PENELITIAN    

      

            HIDROLISIS GARAM

                                                                                      

                                           DI SUSUN

       OLEH :

                                                    KELOMPOK

       IX IPA 1

                                      HADRIANTI budiman

                         NURFITRIANA SYARIF

                              HIKMAWATI. Z

                         ANNISA NUR FAJRIN

                                Muh.irwan

                                 JUMARDi

     Sma negeri 3 takalar MODEL SKM-PBKL